1、氧化鎂的用途

　　1.1、圖書館中用于防止書籍被酸腐蝕。

　　1.2、用于導線的絕緣皮。

　　1.3、用于治療胃灼熱、胃酸和酸性消化不良。

　　1.4、用作短效輕瀉劑。

　　1.5、用作鎂補充劑。

　　1.6、因其難熔可用作熔爐襯里。

　　1.7、在比色法中用作白色的參照物，發(fā)射率約為0.9。

　　1.8、壓細的氧化鎂可用作光學涂料。涂層厚度在300納米至7毫米之間時，涂層是透明的。

　　1.9、用于攀石用途，可吸手汗，注意: 吸入氧化鎂煙能導致金屬煙霧病。

2、氧化鎂的物理性質(zhì)

　　白色無定型粉末。相對密度3.26～3.43。無臭、無味、無毒。溶于酸和銨鹽溶液，不溶于水和乙醇。在可見和近紫外光范圍內(nèi)有?強折射性。露置空氣中易吸收水分和二氧化碳而逐漸成為堿式碳酸鎂，與水結合生成氫氧化鎂，呈微堿性反應，飽和水溶液的pH?10.3。但極易溶于稀酸，極微溶于純水，因二氧化碳的存在而增加其溶解度，它是一種溫和的催化劑。相對密度(d254)3.58。熔點2852℃。沸點:3600℃。

　　3、氧化鎂的化學性質(zhì)

　　具有比較強的還原性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

　　3.1、與非金屬單質(zhì)的反應:2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2。

　　3.2、與水的反應:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加熱)。

　　3.3、與酸的反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2。

　　3.4、與氧化物的反應:2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)。

氧化鎂的作用與功效

　　用作抗酸及抗?jié)兯?、解酸劑、輕瀉劑?？顾嶙饔幂^碳酸氫鈉強、緩慢而持久，不產(chǎn)生二氧化碳。與胃酸作用生成氯化鎂，放出鎂離子，刺激腸道蠕動，具有輕瀉作用。適用于伴有便秘的胃酸過多癥、胃及十二指腸潰瘍病人，對不伴便秘者，其輕瀉作用可同服碳酸鈣糾正。用于低血鉀癥及洋地黃中毒引起的心律失常。亦可用于心肌炎后遺癥，慢性心功能不全，冠心病等的輔助治療